گاز کربنیک

دی اکسید کربن (فرمول شیمیایی CO2) یک ترکیب شیمیایی است که به صورت گازی بی رنگ با چگالی حدود 53 درصد بیشتر از چگالی هوای خشک است. مولکول‌های دی‌اکسید کربن از یک اتم کربن تشکیل شده‌اند که به دو اتم اکسیژن پیوند کووالانسی دارد. این به طور طبیعی در جو زمین به عنوان یک گاز ردیابی وجود دارد. غلظت فعلی حدود 0.04٪ (417 پی پی ام) حجمی است که از سطوح قبل از صنعتی شدن زمین 280 پی پی ام افزایش یافته است. در آب به دلیل تشکیل اسید کربنیک (H2CO3) یک محلول اسیدی تشکیل می‌دهد. منابع طبیعی دی اکسید کربن شامل آتشفشان‌ها، آتش سوزی جنگل‌ها، چشمه‌های آب گرم، آبفشان‌ها است و با انحلال در آب و اسیدها از سنگ‌های کربناته آزاد می‌شود. از آنجایی که دی اکسید کربن در آب محلول است، به طور طبیعی در آب‌های زیرزمینی، رودخانه‌ها و دریاچه‌ها، کلاهک‌های یخی، یخچال‌های طبیعی و آب دریا وجود دارد. در ذخایر نفت و گاز طبیعی وجود دارد. دی اکسید کربن دارای بوی تند و اسیدی است و طعم آب سودا را در دهان ایجاد می‌کند، اما در غلظت‌های معمولی بدون بو است.

 به عنوان منبع کربن موجود در چرخه کربن، دی اکسید کربن اتمسفر منبع اصلی کربن برای حیات بر روی زمین است و غلظت آن در جو پیش از صنعتی شدن زمین بوده است و  از اواخر دوره پرکامبرین توسط موجودات فتوسنتزی و پدیده‌های زمین شناسی تنظیم شده است. گیاهان، جلبک‌ها و سیانوباکتری‌ها از انرژی نور خورشید برای سنتز کربوهیدرات‌ها از دی اکسید کربن و آب در فرآیندی به نام فتوسنتز استفاده می‌کنند که اکسیژن را به عنوان یک محصول زائد تولید می‌کند.

به نوبه خود، اکسیژن مصرف می‌شود و CO2 به عنوان ضایعات توسط همه موجودات هوازی آزاد می‌شود که آنها ترکیبات آلی را برای تولید انرژی از طریق تنفس متابولیزه می‌کنند. از آنجایی که گیاهان برای فتوسنتز به CO2 نیاز دارند و انسان و حیوانات برای غذا به گیاهان وابسته هستند، CO2 برای بقای حیات روی زمین ضروری است. از طریق آبشش ماهی‌ها به آب و از طریق ریه‌های جانوران زمینی تنفس کننده هوا از جمله انسان به هوا بازگردانده می‌شود. دی اکسید کربن در طی فرآیندهای پوسیدگی مواد آلی و تخمیر قندها در نان، آبجو و شراب سازی تولید می‌شود. از احتراق چوب، ذغال سنگ نارس و سایر مواد آلی و سوخت های فسیلی مانند زغال سنگ، نفت و گاز طبیعی تولید می‌شود. این یک محصول جانبی ناخواسته در بسیاری از فرآیندهای اکسیداسیون در مقیاس بزرگ است، به عنوان مثال، در تولید اسید اکریلیک (بیش از 5 میلیون تن در سال) استفاده می‌شود.

دی اکسید کربن اولین گازی بود که به عنوان یک ماده مجزا توصیف شده است. در حدود سال 1640، شیمیدان فلاندری یان باپتیست ون هلمونت مشاهده کرد که وقتی زغال چوب را در یک ظرف دربسته می‌سوزاند، جرم خاکستر به دست آمده بسیار کمتر از زغال چوب اولیه است. تعبیر او این بود که بقیه زغال چوب به ماده‌ای نامرئی تبدیل شده است که او آن را "گاز" یا "روح وحشی" (spiritus sylvestris) نامیده شد. خواص دی اکسید کربن در دهه 1750 توسط پزشک اسکاتلندی جوزف بلک مورد مطالعه قرار گرفت. او دریافت که سنگ آهک (کربنات کلسیم) را می‌توان حرارت داد یا با اسیدها تصفیه کرد تا گازی تولید کند که او آن را «هوای ثابت» می‌نامید. او مشاهده کرد که هوای ثابت چگال‌تر از هوا است و نه شعله دارد و نه برای حیات حیوانات کمک می‌کند. بلکه همچنین دریافت که هنگامی که از طریق آب آهک (محلول آبی اشباع شده از هیدروکسید کلسیم) عبور می‌کند، کربنات کلسیم را رسوب می‌دهد.

او از این پدیده برای نشان دادن اینکه دی اکسید کربن توسط تنفس حیوانات و تخمیر میکروبی تولید می‌شود، استفاده کرد. در سال 1772، جوزف پریستلی شیمیدان انگلیسی مقاله‌ای تحت عنوان اشباع کردن آب با هوای ثابت منتشر کرد که در آن فرآیند چکاندن اسید سولفوریک (یا روغن ویتریول همانطور که پریستلی آن را می‌دانست) روی گچ به منظور تولید دی اکسید کربن و وادار کردن گاز به آن شرح داد. با هم زدن یک کاسه آب در تماس با گاز حل می‌شود. دی اکسید کربن برای اولین بار در سال 1823 توسط هامفری دیوی و مایکل فارادی به مایع (در فشارهای بالا) تبدیل شد. اولین توصیف از دی اکسید کربن جامد (یخ خشک) توسط مخترع فرانسوی آدرین-ژان-پیر تیلوریه ارائه شد که در سال 1835 یک ظرف تحت فشار از دی اکسید کربن مایع را باز کرد، اما متوجه شد که خنک کننده ناشی از تبخیر سریع مایع است. یک "برف" از CO2 جامد به همراه داشت.

خواص شیمیایی و فیزیکی

ساختار، پیوند و ارتعاشات مولکولی

نمودار مداری مولکولی § دی اکسید کربن تقارن یک مولکول دی اکسید کربن در هندسه تعادل آن خطی و مرکز متقارن است. طول پیوند کربن-اکسیژن در دی اکسید کربن 116.3 است، که به طور قابل توجهی کوتاه تر از طول تقریباً 140 pm یک پیوند معمولی C-O و کوتاه‌تر از سایر گروه‌های عاملی با پیوند چندگانه C-O مانند کربونیل‌ها است. از آنجایی که مولکول متقارن است، هیچ گشتاور دوقطبی الکتریکی ندارد.

در محلول آبی

اسید کربنیک دی اکسید کربن در آب محلول است که در آن به طور برگشت پذیر H را تشکیل می‌دهد. کربن دی اکسید (اسید کربنیک)  اسید ضعیفی است زیرا یونیزاسیون آن در آب ناقص است.

واکنش های شیمیایی CO2

CO2  یک الکتروفیل قوی است که دارای واکنش الکتروفیلی است که با بنزآلدئید یا ترکیبات کربونیل غیراشباع آلفا، β قوی قابل مقایسه است. با این حال، برخلاف الکتروفیل‌های واکنش‌پذیر مشابه، واکنش‌های هسته‌دوست با CO2  از نظر ترمودینامیکی کمتر مورد علاقه هستند و اغلب به‌شدت برگشت‌پذیر هستند. فقط نوکلئوفیل‌های بسیار قوی مانند کربنیون‌های ارائه شده توسط معرف‌های گریگنارد و ترکیبات ارگانولیتیوم با CO2 واکنش می‌دهند و کربوکسیلات را تشکیل می‌دهند.

مشخصات فیزیکی

گلوله‌های "یخ خشک"، شکل رایج دی اکسید کربن جامد دی اکسید کربن بی رنگ است. در غلظت‌های پایین گاز بی بو است. با این حال، در غلظت‌های به اندازه کافی بالا، بوی تند و اسیدی دارد. در دما و فشار استاندارد، چگالی دی اکسید کربن در حدود 1.98 کیلوگرم بر متر مکعب است که حدود 1.53 برابر چگالی هوا است. دی اکسید کربن در فشارهای زیر 0.51795 مگاپاسکال حالت مایع ندارد. در فشار 1 اتمسفر (0.101325 مگاپاسکال)، گاز به طور مستقیم به یک جامد در دمای کمتر از 194.6855 (30) K[2] (-78.4645 (30) درجه سانتی‌گراد) رسوب می‌کند و جامد مستقیماً به گازی بالاتر از این دما تصعید می‌شود. در حالت جامد، دی اکسید کربن را معمولاً یخ خشک می‌نامند.

کاربردها

دی اکسید کربن توسط صنایع غذایی، صنعت نفت و صنایع شیمیایی استفاده می‌شود. این ترکیب کاربردهای تجاری مختلفی دارد، اما یکی از بزرگترین کاربردهای آن به عنوان یک ماده شیمیایی در تولید نوشابه های گازدار  است. این کاربرد این ترکیب را در نوشیدنی‌های گازدار مانند آب سودا، آبجو و شراب گازدار می‌توان دید.

کشاورزی

گیاهان برای انجام فتوسنتز به دی اکسید کربن نیاز دارند. جو گلخانه‌ها ممکن است (اگر اندازه بزرگ باشد) با  کربن دی اکسید اضافی برای حفظ و افزایش سرعت رشد گیاه پر شود. در غلظت‌های بسیار بالا (100 برابر غلظت اتمسفر یا بیشتر)، دی اکسید کربن می‌تواند برای جانوران سمی باشد، بنابراین افزایش غلظت به 10000 ppm (1%) یا بیشتر برای چند ساعت، آفاتی مانند مگس سفید و کنه‌های عنکبوتی را از بین می‌برد.

خوراکی‌ها

حباب دی اکسید کربن در یک نوشابه

دی اکسید کربن یک افزودنی غذایی است که به عنوان پیشران و تنظیم کننده اسیدیته در صنایع غذایی استفاده می‌شود.

آب نباتی به نام Pop Rocks با گاز دی اکسید کربن در حدود 4000 کیلو پاسکال (40 بار؛ 580 psi) تحت فشار قرار می‌گیرد. هنگامی که در دهان قرار می‌گیرد، حل می‌شود (درست مانند سایر آب نبات‌های سخت) و حباب‌های گاز را با صدای شنیدنی آزاد می‌کند.

خمیرمایه‌ها با تولید دی اکسید کربن باعث بالا آمدن خمیر می‌شوند. مخمر نانوایی با تخمیر قندهای داخل خمیر دی اکسید کربن تولید می‌کند، در حالی که مخمرهای شیمیایی مانند بیکینگ پودر و جوش شیرین وقتی حرارت داده می‌شود یا در معرض اسیدها قرار می‌گیرند، دی اکسید کربن آزاد می‌کنند.

نوشیدنی‌ها

دی اکسید کربن برای تولید نوشابه‌های گازدار و آب سودا استفاده می‌شود. به طور سنتی، کربناته شدن آبجو و شراب گازدار از طریق تخمیر طبیعی به وجود می‌آمد، اما بسیاری از تولیدکنندگان این نوشیدنی‌ها را با کربن دی اکسید کربن بازیافت شده از فرآیند تخمیر کربناته می‌کنند. در مورد ماءالشعیر بطری و بشکه‌ای، رایج‌ترین روش مورد استفاده، کربناته کردن با دی اکسید کربن بازیافتی است.

مزه آب سودا (و احساس طعم مرتبط در سایر نوشیدنی‌های گازدار) به جای ترکیدن حباب‌های گاز ناشی از دی اکسید کربن محلول است. کربنیک انیدراز به اسید کربنیک تبدیل می‌شود که منجر به طعم ترش می‌شود و همچنین دی اکسید کربن محلول باعث ایجاد پاسخ حسی جسمی می‌شود.

شراب سازی

یخ خشک برای نگهداری انگور پس از برداشت استفاده می‌شود. دی اکسید کربن به شکل یخ خشک اغلب در مرحله خیساندن سرد در شراب‌سازی برای خنک کردن سریع خوشه‌های انگور پس از چیدن برای کمک به جلوگیری از تخمیر خود به خودی توسط مخمر وحشی استفاده می‌شود. مزیت اصلی استفاده از یخ خشک نسبت به یخ آبی این است که انگورها را بدون افزودن آب اضافی خنک می‌کند که ممکن است غلظت قند موجود در گل انگور و در نتیجه غلظت الکل در شراب تمام شده را کاهش دهد. دی اکسید کربن همچنین برای ایجاد یک محیط کم اکسیژن برای خیساندن کربنیک استفاده می‌شود، فرآیندی که برای تولید شراب Beaujolais استفاده می‌شود.

 بیهوشی حیوانات

دی اکسید کربن اغلب برای "بیهوش کردن" یا به اصطلاح آرام کردن حیوانات برای ضبح قبل از کشتار استفاده می‌شود.

گاز بی اثر

دی اکسید کربن یکی از متداول‌ترین گازهای فشرده برای سیستم‌های پنوماتیک (گاز تحت فشار) در ابزارهای فشار قابل حمل است. دی اکسید کربن نیز به عنوان جو برای جوشکاری استفاده می‌شود، اگرچه در قوس جوشکاری، برای اکسید شدن بیشتر فلزات واکنش نشان می‌دهد. با وجود شواهد قابل توجهی مبنی بر اینکه جوش‌های ساخته شده در دی اکسید کربن شکننده‌تر از جوش‌هایی هستند که در اتمسفرهای خنثی‌تر ساخته می‌شوند، استفاده از آن‌ها در صنعت خودرو رایج شده است.

کپسول آتش نشانی

استفاده از کپسول آتش نشانی  CO2

 از دی اکسید کربن می‌توان برای خاموش کردن شعله‌ها با سیل کردن محیط اطراف شعله با گاز استفاده کرد. خود برای خاموش کردن شعله واکنش نشان نمی‌دهد، بلکه شعله اکسیژن را با جابجایی آن از بین می‌برد. برخی از کپسول‌های آتش نشانی، به ویژه آنهایی که برای آتش سوزی‌های الکتریکی طراحی شده‌اند، حاوی دی اکسید کربن مایع تحت فشار هستند. خاموش کننده‌های دی اکسید کربن در آتش سوزی‌های کوچک مایع قابل اشتعال و الکتریکی به خوبی کار می‌کنند، اما در آتش سوزی‌های معمولی قابل احتراق نیستند، زیرا مواد در حال سوختن را به میزان قابل توجهی خنک نمی‌کنند و هنگامی که دی اکسید کربن پراکنده می‌شود، در اثر قرار گرفتن در معرض اکسیژن اتمسفر می‌توانند آتش بگیرند. عمدتاً در اتاق های سرور استفاده می‌شوند.

 CO2 فوق بحرانی به عنوان حلال

همچنین دی اکسید کربن فوق بحرانی و شیمی سبز دی اکسید کربن مایع یک حلال خوب برای بسیاری از ترکیبات آلی چربی دوست است و برای حذف کافئین از قهوه استفاده می‌شود. دی اکسید کربن در صنایع دارویی و سایر صنایع فرآوری شیمیایی به عنوان جایگزین کمتر سمی برای حلال‌های سنتی‌تر مانند ارگانوکلریدها مورد توجه قرار گرفته است. به همین دلیل توسط برخی از خشکشویی‌ها نیز استفاده می‌شود. در تهیه برخی از آئروژل‌ها به دلیل خواص دی اکسید کربن فوق بحرانی استفاده می‌شود.

مصارف پزشکی و دارویی

در پزشکی تا 5 درصد دی اکسید کربن (130 برابر غلظت اتمسفر) برای تحریک تنفس پس از آپنه و برای تثبیت تعادل 2/CO2 Oدر خون به اکسیژن اضافه می‌شود. دی اکسید کربن را می‌توان با حداکثر 50٪ اکسیژن مخلوط کرد و یک گاز قابل استنشاق را تشکیل داد. این به نام Carbogen شناخته می‌شود و کاربردهای پزشکی و تحقیقاتی مختلفی دارد. یکی دیگر از کاربردهای پزشکی، آبگرم‌های خشک موفت است که از دی اکسید کربن ناشی از ترشحات پس از آتشفشان برای اهداف درمانی استفاده می‌کنند.

انرژی

کربن دی اکسید فوق بحرانی به عنوان سیال عامل در موتور سیکل قدرت Allam استفاده می‌شود.

بازیابی سوخت‌های فسیلی

دی اکسید کربن در افزایش بازیافت نفت به چاه‌های نفت یا در مجاورت آن تزریق می‌شود، معمولاً در شرایط فوق بحرانی، زمانی که با نفت قابل اختلاط می‌شود، استفاده می‌شود. این رویکرد می‌تواند بازیافت روغن اصلی را با کاهش اشباع باقیمانده روغن بین 7 تا 23 درصد علاوه بر استخراج اولیه افزایش دهد. این ماده هم به عنوان یک عامل فشار عمل می‌کند و هم زمانی که در نفت خام زیرزمینی حل می‌شود، ویسکوزیته آن را به میزان قابل توجهی کاهش می‌دهد و تغییر شیمی سطح، نفت را قادر می‌سازد تا با سرعت بیشتری از طریق زمین به سمت چاه برداشته شود. در میادین نفتی بالغ، از شبکه‌های لوله گسترده برای انتقال دی اکسید کربن به نقاط تزریق استفاده می‌شود.

در بازیافت متان بستر زغال‌سنگ تقویت‌شده، دی‌اکسید کربن به درون درز زغال‌سنگ پمپاژ می‌شود تا متان را جابجا کند، برخلاف روش‌های فعلی که عمدتاً بر حذف آب (برای کاهش فشار) تکیه می‌کنند تا درز زغال‌سنگ متان به دام افتاده خود را آزاد کند.

تبدیل زیستی به سوخت

پیشنهاد شده است که کربن دی اکسید حاصل از تولید برق به حوضچه‌ها منتقل شود تا رشد جلبک‌ها را تحریک کند که سپس می‌تواند به سوخت بیودیزل تبدیل شود. سویه‌ای از سیانوباکتریوم Synechococcus elongatus به طور ژنتیکی برای تولید سوخت ایزوبوتیرآلدئید و ایزوبوتانول ازکربن دی اکسید با استفاده از فتوسنتز مهندسی شده است. محققان فرآیندی به نام الکترولیز را توسعه داده‌اند که از آنزیم‌های جدا شده از باکتری‌ها برای نیرو دادن به واکنش‌های شیمیایی استفاده می‌کند که کربن دی اکسید را به سوخت تبدیل می‌کند.

مبرد

دی اکسید کربن مایع و جامد مبردهای مهمی هستند، به ویژه در صنایع غذایی، جایی که در حمل و نقل و نگهداری بستنی و سایر مواد غذایی منجمد به کار می‌روند. دی اکسید کربن جامد "یخ خشک" نامیده می‌شود و برای محموله‌های کوچک که تجهیزات تبرید در آنها کاربردی نیست استفاده می‌شود. دی اکسید کربن جامد همیشه در فشار اتمسفر معمولی زیر 78.5- درجه سانتی گراد (109.3- درجه فارنهایت) صرف نظر از دمای هوا می‌باشد.

استفاده های جزئی

لیزر دی اکسید کربن

لیزر دی اکسید کربن که یکی از قدیمی ترین نوع لیزرها است.

کنترل pH

دی اکسید کربن می‌تواند به عنوان وسیله‌ای برای کنترل pH استخرها استفاده شود، با افزودن مداوم گاز به آب، در نتیجه از افزایش pH جلوگیری می‌کند. از جمله مزایای این امر اجتناب از دست زدن به اسیدهای (خطرناک‌تر) است. به طور مشابه، در آکواریوم‌های صخره‌ای نیز استفاده می‌شود، جایی که معمولاً در راکتورهای کلسیم برای کاهش موقت pH آب عبوری از کربنات کلسیم استفاده می‌شود تا به کربنات کلسیم اجازه دهد آزادانه در آب حل شوند. برخی از مرجان‌ها برای ساختن اسکلت خود استفاده می‌کنند. به عنوان خنک کننده اولیه در راکتور پیشرفته گاز خنک بریتانیایی برای تولید انرژی هسته‌ای استفاده می‌شود.

منابع

  1.  "Carbon Dioxide" (PDF). Air Products. Archived from the original (PDF) on 29 July 2020. Retrieved 28 April 2017.
  2. ^ Jump up to:a b c d e f g h i Span R, Wagner W (1 November 1996). "A New Equation of State for Carbon Dioxide Covering the Fluid Region from the Triple‐Point Temperature to 1100 K at Pressures up to 800 MPa". Journal of Physical and Chemical Reference Data. 25 (6): 1519. Bibcode:1996JPCRD..25.1509S. doi:10.1063/1.555991.
  3. ^ Touloukian YS, Liley PE, Saxena SC (1970). "Thermophysical properties of matter - the TPRC data series". Thermal Conductivity - Nonmetallic Liquids and Gases. Data book. 3.
  4. ^ Schäfer M, Richter M, Span R (2015). "Measurements of the viscosity of carbon dioxide at temperatures from (253.15 to 473.15) K with pressures up to 1.2 MPa". The Journal of Chemical Thermodynamics. 89: 7–15. doi:10.1016/j.jct.2015.04.015.
  5. ^ Jump up to:a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0103". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  6. ^ "Carbon dioxide". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  7. ^ "Safety Data Sheet – Carbon Dioxide Gas – version 0.03 11/11" (PDF). AirGas.com. 12 February 2018. Archived (PDF) from the original on 4 August 2018. Retrieved 4 August 2018.
  8. ^ "Carbon dioxide, refrigerated liquid" (PDF). Praxair. p. 9. Archived from the original (PDF) on 29 July 2018. Retrieved 26 July 2018.
  9. ^ Eggleton T (2013). A Short Introduction to Climate Change. Cambridge University Press. p. 52. ISBN 9781107618763. Archived from the original on 23 July 2021. Retrieved 9 November 2020.
  10. ^ "Carbon Dioxide Concentration". Climate Change: Vital Signs of the Planet. NASA. Archived from the original on 23 June 2021. Retrieved 23 June 2021.
  11. ^ Spritzler F (3 November 2019). "Carbonated (Sparkling) Water: Good or Bad?". healthline.com. Archived from the original on 10 May 2020.
  12. ^ Kaufman DG, Franz CM (1996). Biosphere 2000: protecting our global environment. Kendall/Hunt Pub. Co. ISBN 978-0-7872-0460-0.
  13. ^ "Food Factories". www.legacyproject.org. Archived from the original on 12 August 2017. Retrieved 10 October 2011.
  14. ^ Csepei LI, Muhler M (2011). Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts (PDF) (PhD thesis). Technical University of Berlin. Archived (PDF) from the original on 30 May 2016. Retrieved 9 July 2017.
  15. ^ Amakawa K, Kolen'ko YV, Villa A, Schuster ME, Csepei LI, Weinberg G, et al. (2013). "Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol". ACS Catalysis. 3 (6): 1103–1113. doi:10.1021/cs400010q. Archived from the original on 22 October 2018. Retrieved 9 July 2017.
  16. ^ d'Alnoncourt RN, Csepei LI, Hävecker M, Girgsdies F, Schuster ME, Schlögl R, Trunschke A (2014). "The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts" (PDF). Journal of Catalysis. 311: 369–385. doi:10.1016/j.jcat.2013.12.008. hdl:11858/00-001M-0000-0014-F434-5. Archived from the original (PDF) on 15 February 2016. Retrieved 9 July 2017.
  17. ^ Jump up to:a b Tsotsas E, Mujumdar AS (2011). Modern drying technology. Vol. 3: Product quality and formulation. John Wiley & Sons. ISBN 978-3-527-31558-1. Archived from the original on 21 March 2020. Retrieved 3 December 2019.
  18. ^ Mikhail M, Wang B, Jalain R, Cavadias S, Tatoulian M, Ognier S, Gálvez ME, Da Costa P (1 April 2019). "Plasma-catalytic hybrid process for CO2 methanation: optimization of operation parameters". Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis. 126 (2): 629–643. doi:10.1007/s11144-018-1508-8. S2CID 104301429.
  19. ^ "Catalysts for climate protection". Fraunhofer Institute for Interfacial Engineering and Biotechnology. 19 August 2019. Archived from the original on 1 October 2021. Retrieved 19 October 2019.
  20. ^ Voiry D, Shin HS, Loh KP, Chhowalla M (2018). "Low-dimensional catalysts for hydrogen evolution and CO2 reduction". Nature Reviews Chemistry. 2 (1): 0105. doi:10.1038/s41570-017-0105.
  21. ^ Gomez E, Yan B, Kattel S, Chen JG (10 September 2019). "Carbon dioxide reduction in tandem with light-alkane dehydrogenation". Nature Reviews Chemistry. 3 (11): 638–649. doi:10.1038/s41570-019-0128-9. OSTI 1580234. S2CID 202159972. Archived from the original on 15 March 2020. Retrieved 19 October 2019.
  22. ^ Ocean Acidification: A National Strategy to Meet the Challenges of a Changing Ocean. Washington, DC: National Academies Press. 22 April 2010. doi:10.17226/12904. ISBN 978-0-309-15359-1. Archived from the original on 5 February 2016. Retrieved 29 February 2016.
  23. ^ Harris D (September 1910). "The Pioneer in the Hygiene of Ventilation". The Lancet. 176 (4542): 906–908. doi:10.1016/S0140-6736(00)52420-9. Archived from the original on 17 March 2020. Retrieved 6 December 2019.
  24. ^ Almqvist E (2003). History of industrial gases. Springer. p. 93. ISBN 978-0-306-47277-0.
  25. ^ Priestley J, Hey W (1772). "Observations on Different Kinds of Air". Philosophical Transactions. 62: 147–264. doi:10.1098/rstl.1772.0021. S2CID 186210131. Archived from the original on 7 June 2010. Retrieved 11 October 2007.
  26. ^ Davy H (1823). "On the Application of Liquids Formed by the Condensation of Gases as Mechanical Agents". Philosophical Transactions. 113: 199–205. doi:10.1098/rstl.1823.0020. JSTOR 107649.
  27. ^ Thilorier AJ (1835). "Solidification de l'Acide carbonique". Comptes Rendus. 1: 194–196. Archived from the original on 2 September 2017. Retrieved 1 September 2017.
  28. ^ Thilorier AJ (1836). "Solidification of carbonic acid". The London and Edinburgh Philosophical Magazine. 8 (48): 446–447. doi:10.1080/14786443608648911. Archived from the original on 2 May 2016. Retrieved 15 November 2015.
  29. ^ Jump up to:a b Greenwood NN, Earnshaw A (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  30. ^ Atkins P, de Paula J (2006). Physical Chemistry (8th ed.). W.H. Freeman. pp. 461, 464. ISBN 978-0-7167-8759-4.